Купить гидроксиламин солянокислый от производителя
Гидроксиламин солянокислый – порошкообразная соль соляной кислоты.
Характеристики
Другое название: гидрохлорид гидроксиламина.
Относится к неорганическим порошкам.
Форма отпуска: бесцветный или белый порошок, кристаллы, гранулы.
Различается по гранулометрическому составу, насыщаемости, плотности, степени растворимости, размеру и форме кристаллов.
Характеризуется хорошей гигрокоспичностью.
Форма кристаллов: игольчатая. Относится к ядовитым токсичным порошкам и растворам. При работе требуется соблюдать меры предосторожности и использовать индивидуальные средства защиты. Условия хранения: проветриваемое прохладное помещение с вытяжкой, стальные герметичные емкости и цистерны.
Обладает свойствами слабого окислителя и сильного восстановителя.
Способы получения:
- реакция взаимодействия разбавленной соляной кислотой и гидроксиламина;
- реакция восстановления между окисью азота и водородом в присутствии соляной кислоты.
Химическая формула: NH2OH. Относится к производным аммиака (NH3), с замещенным одним атомом водорода гидроксильной группой –ОН.
Данное вещество по свойствам схоже с аминами.
Получают гидроксиламин химическим синтезом из водорода и окиси азота NO.
Из водного раствора образует кристаллогидрат. Вступает в реакцию смешивания с с этиловым и метиловым спиртом. Не растворимо в бензоле, хлороформе, сероуглероде и эфирах.
При повышении температуры начинается реакция разложения с выделением воды, азота и аммиака.
При быстром повышении температуры до критической точки становится взрывоопасным.
На открытом воздухе не сохраняет стабильность и разлагается.
Расплав гидроксиламина солянокислого является отличным растворителем для гидроокисей, нитратов, солей, хлорида натрия; аммиака; иодита и цианистого калия.
Обладает свойствами слабого основания, однако может проявлять и кислотные характеристики.
Типы химических реакций гидроксиламина солянокислого
- с сильными и слабыми кислотами (образуя соли: гидроксиламин солянокислый, гидроксиламин сернокислый, перхлорат гидроксиламина),
- реакция окисления кислородом,
- с кетонами и альдегидами.
- с перманганатом калия, оксидом бария, хлором (реакция горения).
- с бромом, хлоратами, нитритом серебра .
Физико-химические свойства
Температура плавления +157С.
Плотность: 1,67 г/мл;
Чистота: 99%;
Молекулярная масса: 69,49;
Максимальное содержание железа: 0, 0003%;
Содержание солей аммония: до 0,1%;
Содержание тяжелых металлов: до 0, 005%;
Содержание сульфатов : до 0, 005%;
Содержание воды: до 0, 10%.
Относится к сильно ядовитым токсичным веществам. Класс опасности: 1. Гидроксиламин солянокислый наносит вред окружающей среде. При горении выделяет токсичные газы. Маркировка обязательно должна содержать наклейку «Яд».
При работе требуется соблюдать меры предосторожности и использовать индивидуальные средства защиты. Условия хранения: проветриваемое прохладное помещение с вытяжкой, стальные герметичные емкости и цистерны.
Применение
В химической отрасли и аналитической химии гидроксиламин солянокислый применяют в реакциях органического синтеза для получения солей (сульфат, хлорид и перхлорат гидроксиламина), в производстве капролактама, для титрования карбонильных соединений..
В фармацевтике и косметически- парфюмерной отрасли производные гидроксиламина солянокислого используют в качестве красителей, как идентификатор количественного анализа глюкозы, камфары, фурфурола, формальдегида
В фотоделе используют как компонент проявителя.
В электронике и электротехнике гидроксиламин солянокислый используют для смывки в процессе литографии для изготовления фоторезистов, как деполяризатор в электроанализе.
В атомной и ядерной отрасли соли раствора используют как компонент ракетного топлива, используется как поглотитель радикалов..
В промышленности (автомобилестроение, нефтехимия) при помощи раствора обрабатывают металлические поверхности для защиты от образования коррозионных язв, пятен, используется как ингибирующий антикоррозийный раствор, как компонент анти-поверхностной пленки;
Используется в производстве резин и каучуков, являясь катализатором реакции вулканизации.
